Reacção química
É qualquer transformação química, em que uma ou mais substâncias se transformam em uma ou mais substâncias diferentes.

As substâncias que são transformadas chamam-se reagentes(as do primeiro membro da equação química) e as que são obtidas designam-se produtos da reacção (as do segundo membro da equação química).

Equações químicas

São representações simbólicas das substâncias que intervêm na reacção química. Ela dá-nos a qualidade e a quantidade das substâncias reagentes e produtos respectivos.

Toda reacção química possui uma representação gráfica que se chama equação química.

Traduzida por uma

Reacção química Equação química

Características

Uma ligação química ocorre devido a internações entre as nuvens eletrônicas dos átomos, e que então reação química apenas envolve mudanças nas eletrosserras. No caso de ocorrer mudanças nos núcleos atômicos teremos uma reação nuclear.

Ao passo que nas reações químicas a quantidade e os tipos de átomos sejam os mesmos nos reagentes e produtos, na reação nuclear, as partículas subatômicas são liberadas, o que causa redução de sua massa, sendo este um fato relacionado à existência de elementos isóbaros, isótonos e isótopos entre si.

Ex: NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl

Nesta reação química, ao passo que o NaNO₃ permanece em solução, formou-se uma ligação entre a prata (Ag) e o cloro (Cl) o que resultou em um produto sólido de cloreto de prata (AgCl), pode-se então dizer que houve uma reação química.

Causas da reacção química

As causas da reacção química são:

Termodinâmicos
Cinéticos

Termodinâmicos

Quanto à termodinâmica, o acontecimento de uma reação é favorecido com o aumento da entropia e a diminuição da energia.

Essas duas grandezas se cooperam nesse caso de acordo com a seguinte equação:

ΔG = ΔH - T.ΔS (para sistemas a pressão constante)

ΔA = ΔU - T.ΔS (para sistemas a volume constante)

onde:

Onde T é a temperatura em kelvin, ΔH é a variação da entalpia (que é igual a energia absorvida ou liberada em pressão constante) entre os reagentes e os produtos, ΔU é variação da energia interna (que é igual a energia absorvida ou liberada a volume constante) entre eles, ΔS é a variação da entropia entre os mesmos, ΔG é uma grandeza chamada de energia e ΔA é uma grandeza chamada de energia de Helmholtz.

Se ΔA e ΔG forem maiores que zero em dadas condições, a reação é dita como não espontânea nessas condições, ela ocorre ou não ocorre em escala apreciável.

Na situação de ΔA e ΔG iguais a zero teremos um equilíbrio químico.

Caso ΔA e ΔG sejam menores que zero em dadas condições, dizemos que a reação é termodinamicamente favorável nestas condições, ela é espontânea.

Contudo é importante notar que uma reação ser espontânea não necessariamente significa que ela ocorra rapidamente.

Cinéticos

Para que uma reação ocorra é necessário que antes, os reagentes superem uma certa barreira de energia, e quanto maior for essa barreira mais difícil será a reação ocorrer e mais lenta ela será. Dessa forma, uma reação termodinamicamente favorável pode ocorrer de forma extremamente lenta ou acabar nem sendo observada em um intervalo de tempo consideravelmente grande.

Diz-se que a reação é cineticamente desfavorável. por exemplo: carvão e o diamante, que são duas formas diferentes de carbono (alotrópicas).

Condições necessárias para uma reacção química

1. Conhecer os reagentes e os produtos da reacção e as respetivas fórmulas ou símbolos químicos.
2. Organizar o esquema situado:
a) No 1º membro os reagentes separados pelo sinal +;
b) No 2º membro os produtos também separados pelo sinal +;
c) A separar os dois membros põe-se uma seta dirigida no sentido em que a reacção se desenvolve.